沪教版九年级化学上册知识点

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文章目录列表:

沪教版九年级化学上册知识点

　

1.沪教版九年级化学上册知识点

　 章走进化学

　课题1物质的变化和性质

　1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

　化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐 败、呼吸

　2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

　3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

　4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

　考点二、物质的性质

　物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

　化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

　课题2化学是一门实验为基础的科学

　一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

　二、对蜡烛及其燃烧的探究

　1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

　2、产物：二氧化碳和水

　检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

　水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

　3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

　结论：

　⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

　⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

　②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度。

　③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

　④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

　⑶白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。

　二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

　1、A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

　B．呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量少。

　C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

　2、结论：“两多一少”——呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳多、水蒸气多，氧气少。

　三、实验探究的方法：

　A、提出问题；B、猜想与假设；C、制定计划；D、进行实验；

　E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。

　四、化学学习的特点：

　1、关注物质的性质

　2、关注物质的变化

　3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

　课题3走进化学实验室

　1、试管

　（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。

　c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。

　（2）、注意事项：

　a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热）。

　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

　试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

　c、加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免冷凝水倒流，试管炸裂。

　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

　约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

　2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

　②也可用做较大量的物质间的反应

　注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），

　加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

　3、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品

　注意：①先排空再吸液

　②悬空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他试剂）

　③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

　4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

　②也不能做化学反应容器

　操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放，视线与凹液面的最低点保持水平。5、托盘天平：称量仪器，一般 到0.1克。

　注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

　6、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

　用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

　注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

　③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

　7、广口瓶（内壁是磨砂的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶8、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。10、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）11、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量12、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

　注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）

　②切不可把拇指按在试管夹短柄上。13、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

　注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

　b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内14、酒精灯

　用途：化学实验室常用的加热仪器

　注意事项：

　①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

　②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

　③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

　④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

　⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

　（防止酒精洒出引起火灾）。

　⑥酒精灯的外焰，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

　⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

　⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）

　⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

　15、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

　注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

　19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

　考点二、药品的取用规则

　1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

　即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

　2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

　3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入 容器。

　考点三、固体药品的取用

　工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

　1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

　步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

　2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

　步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

　注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

　考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。

　工具——量筒和滴管。

　1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

　步骤：

　①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

　②倾倒液体时，应使标签指向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

　③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

　④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

　2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6

　3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

　步骤：选、慢注、滴加

　注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管

　②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

　③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

　俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

　考点五、

　可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。⒈液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，

　C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度

　⒉固体：给试管里的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）

　注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

　B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

　C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

　考点七、仪器的装配顺序：从左到右、由下到上

　1、连接方法

　(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动。

　(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

　(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．

　考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

　八、仪器的洗涤：

　如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

　如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

　清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

　

2.沪教版九年级化学上册知识点

　1.物质的变化及性质

　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　2.物质的组成

　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

　离子：带电荷的原子或原子团。

　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

　3.物质的分类

　(1)混合物和纯净物

　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

　纯净物：组成中只有一种物质。

　①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

　②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

　③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

　(2)单质和化合物

　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　(3)氧化物、酸、碱和盐

　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物;

　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　4.化学用语

　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

　(2)元素符号的意义

　①某一种元素。

　②这种元素的一个原子。

　③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

　(6)化学反应类型

　(7)质量守恒定律

　5.溶液

　(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

　(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

　(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

　一般规律：饱和溶液不饱和溶液

　(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

　影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。

　6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　如：A+B=AB

　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

　如：AB=A+B

　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　如：A+BC=AC+B

　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　如：AB+CD=AD+CB

　7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

　8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

　9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

　10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

　11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　如：HCl==H++Cl-

　HNO3==H++NO3-

　H2SO4==2H++SO42-

　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　如：KOH==K++OH-

　NaOH==Na++OH-

　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

　如：KNO3==K++NO3-

　Na2SO4==2Na++SO42-

　BaCl2==Ba2++2Cl-

　13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

　14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O

　潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

　15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

　

3.沪教版九年级化学上册知识点

　一、碳的几种单质

　1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　二、单质碳的化学性质：

　单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　1、常温下的稳定性强

　2、可燃性：

　完全燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O2点燃CO2

　不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO

　3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用：冶金工业

　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　三、二氧化碳的制法

　1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

　密度比空气小用向下排空气法

　2、二氧化碳的实验室制法

　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　2)选用和制氢气相同的发生装置

　3)气体收集方法：向上排空气法

　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　3、二氧化碳的工业制法：

　煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　四、二氧化碳的性质

　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

　2、化学性质：

　1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

　4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　干冰用于人工降雨、制冷剂

　温室肥料

　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

　五、一氧化碳

　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)

　2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业

　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑

　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

化学知识是一个全新的领域和知识点，是对这个 全新的探索，学会知识点 总结 可以更好地学习化学 。 下面是我给大家带来的 九年级化学 上册知识点总结，希望能够帮助到大家!

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★ 九年级上册化学方程式

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★ 九年级数学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结： 单元 走进化学

一、 物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

6、各种常见仪器：

(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)

块状—镊子 (一横二放三慢滑)

(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)

(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

对物质加热用外焰

(5)给物质加热的 方法 ：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)

未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

九年级化学上册知识点总结： 第二单元 我们周围的空气

1、 空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%)

2、 空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷

(2)步骤：①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷

后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

(3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再

打开弹簧夹。

物质的分类

3、 氧气

(1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;

(2) 化学性质：①能使带火星木条复燃;

制取氧气：制取方法：

②收集方法：向上排气法：排水法：

③装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)

④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。

⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

根据实验回答以下问题：

(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;

(b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花?

防止高锰酸钾粉末进入导管

(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?

防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂;

4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB

分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。

4、 催化剂：特点：“一变两不变”

一变：改变化学反应速率;两不变：质量和化学性质不变。

5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②(**)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。(用于发令 )

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

九年级化学上册知识点总结： 第三单元 自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

(1) 水电解实验：化学反应：

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1 质量比：1 ：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;

二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;

三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;

漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次不干净原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用：引流。

(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气　H2

(1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)

(2)、化学性质：

①可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)

点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火)

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

九年级化学上册知识点总结(一)还原性(用途：冶炼金属)

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

(3)、氢气的实验室制法

原理：

装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)

收集方法：向下排气法：排水法：

(4)、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

A、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

九年级化学上册知识点总结： 第四单元 构成物质的微粒 知识点

1、 原子的构成

(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

(2)相对原子质量

①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位

2、元素

(1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称

(2)、决定因素：核电荷数或质子数

(3)、特点：只讲种类，不讲个数

(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的金属元素：钙)

(5)、元素符号的意义：宏观：表示一种元素;

有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体)

微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素;一个氢原子

He:表示氦元素;氦气;一个氦原子

C：表示碳元素;碳;一个碳原子

Al：表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子

例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子

(3)原子和元素的比较

原子

元素

概念

化学变化中的最小粒子

具有相同核电荷数的一类原子的总称

特征

表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。

表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如右图)。

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外 电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律：

(1)、 层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

(2)、最外层电子层不超过8个，(只有一层的不超过2个)

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个)，属于相对稳定结构。

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。

2.原子和离子的比较

原子

离子

定义

化学反应中的最小微粒

带电的原子(或原子团)

电性

不带电

带电荷

阳离子：所带电荷数=+(质子数-核外电子数)

阴离子：所带电荷数=-(核外电子数-质子数)

联系

都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

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非常高兴能与大家分享这些有关“沪教版九年级化学上册知识点”的信息。在今天的讨论中，我希望能帮助大家更全面地了解这个主题。感谢大家的参与和聆听，希望这些信息能对大家有所帮助。