初三物理复习知识点

现在我来为大家分享一下关于初三物理复习知识点的问题，希望我的解答能够帮助到大家。有关于初三物理复习知识点的问题，我们开始谈谈吧。

文章目录列表:

初三物理复习知识点

2.初三的化学到底该怎么学?

小伙伴们要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。下面小编为大家带来初三物理复习知识点，希望对您有所帮助!

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初三物理复习知识点

一、温度

1、定义：温度表示物体的冷热程度。

2、单位：

①国际单位制中采用热力学温度。

②常用单位是摄氏度(℃)规定：在一个标准大气压下冰水混合物的温度为0度，沸水的温度为100度，它们之间分成100等份，每一等份叫1摄氏度某地气温—3℃读做：零下3摄氏度或负3摄氏度

③换算关系T=t+273K

3、测量温度计(常用液体温度计)

温度计的原理：利用液体的热胀冷缩进行工作。

分类及比较：

分类实验用温度计寒暑表体温计

用途测物体温度测室温测体温

量程—20℃～110℃—30℃～50℃35℃～42℃

分度值1℃1℃0。1℃

所用液体水银煤油(红)酒精(红)水银

特殊构造玻璃泡上方有缩口

使用方法使用时不能甩，测物体时不能离开物体读数使用前甩可离开人体读数

常用温度计的使用方法：

使用前：观察它的量程，判断是否适合待测物体的温度;并认清温度计的分度值，以便准确读数。使用时：温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁;温度计玻璃泡浸入被测液体中稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数;读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

二、物态变化

填物态变化的名称及吸热放热情况：

1、熔化和凝固

①熔化：

定义：物体从固态变成液态叫熔化。

晶体物质：海波、冰、石英水晶、非晶体物质：松香、石蜡玻璃、沥青、蜂蜡

食盐、明矾、奈、各种金属

熔化图象：

②凝固：

定义：物质从液态变成固态叫凝固。

凝固图象：

2、汽化和液化：

①汽化：

定义：物质从液态变为气态叫汽化。

定义：液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的汽化现象叫蒸发。

影响因素：

⑴液体的温度;

⑵液体的表面积

⑶液体表面空气的流动。

作用：蒸发吸热(吸外界或自身的热量)，具有制冷作用。

定义：在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。

沸点：液体沸腾时的温度。

沸腾条件：

⑴达到沸点。

⑵继续吸热

沸点与气压的关系：一切液体的沸点都是气压减小时降低，气压增大时升高

②液化：定义：物质从气态变为液态叫液化。

方法：

⑴降低温度;

⑵压缩体积。

3、升华和凝华：

①升华定义：物质从固态直接变成气态的过程，吸热，易升华的物质有：碘、冰、干冰、樟脑、钨。

②凝华定义：物质从气态直接变成固态的过程，放热

初三物理基础知识点

一、电流

1、形成：电荷的定向移动形成电流

2、方向的规定：把正电荷移动的方向规定为电流的方向。

3、获得持续电流的条件：

电路中有电源电路为通路

4、电流的三种效应。

(1)、电流的热效应。

(2)电流的磁效应。

(3)电流的化学效应。

5、单位：

(1)国际单位：A

(2)常用单位：mA、A

(3)换算关系：1A=1000mA1mA=1000A

6、测量：

(1)仪器：电流表，

(2)方法：

①电流表要串联在电路中;

②电流要从电流表的正接线柱流入，负接线柱流出，否则指针反偏。

③被测电流不要超过电流表的测量值。

④ 不允许不经用电器直接把电流表连到电源两极上，原因电流表相当于一根导线。

二、导体和绝缘体：

1、导体：定义：容易导电的物体。

常见材料：金属、石墨、人体、大地、酸碱盐溶液

导电原因：导体中有大量的可自由移动的电荷

2、绝缘体：定义：不容易导电的物体。

常见材料：橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油等。

不易导电的原因：几乎没有自由移动的电荷。

3、导体和绝缘体之间并没有 的界限，在一定条件下可相互转化。一定条件下，绝缘体也可变为导体。

三、电路

1、组成：

①电源

②用电器

③开关

④导线

2、三种电路：

①通路：接通的电路。

②开路：断开的电路。

③短路：电源两端或用电器两端直接用导线连接起来。

3、电路图：用规定的符号表示电路连接的图叫做电路图。

4、连接方式：

串联并联

定义把元件逐个顺次连接起来的电路把元件并列的连接起来的电路

特征电路中只有一条电流路径，一处段开所有用电器都停止工作。电路中的电流路径至少有两条，各支路中的元件独立工作，互不影响。

开关

作用控制整个电路干路中的开关控制整个电路。支路中的开关控制该支路。

电路图

实例装饰小彩灯、开关和用电器家庭中各用电器、各路灯

初三物理重要知识点

能量与做功

1、做功

物理学中规定：作用在物体上的力，使物体在力的方向上通过了一段距离，就说这个力对物体做了机械功。

2、做功的两个必要的因素

(1)作用在物体上的力;

(2)物体在力的方向上通过的距离。

3、功的计算方法

定义：力对物体做的功，等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。

公式：功=力×距离，即W=F·s

杠杆

1、杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬棒就叫杠杆。

2、杠杆要素：

(1)支点：杠杆绕着转动的点

(2)动力：使杠杆转动的力

(3)阻力：阻碍杠杆转动的力

(4)动力臂：从支点到动力的作用线的距离

(5)阻力臂：从支点到阻力作用线的距离

3、杠杆平衡的条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂或写作：F1L1=F2L2

4、三种杠杆：

(1)省力杠杆：L1>L2

(2)等臂杠杆：L1=L2，平衡时F1=F2。特点是既不省力，也不费力。(如：天平、定滑轮)

5、定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。(实质是个等臂杠杆)

初三的化学到底该怎么学?

九年级上册化学教学反思精选5篇

身为一位到岗不久的教师，我们需要具备较强的教学能力，对学到的教学技巧，我们可以记录在教学反思中，我们该怎么去写教学反思呢？下面是我给大家整理的九年级上册化学教学反思，希望大家喜欢！

九年级上册化学教学反思（精选篇1）

参加__届海南省初中化学课堂教学评比大赛，实乃我之幸。接到参赛通知的时候，既兴奋又有压力，由此开启了我终身难忘的“修炼之路”。这条路上经历诸多，奋斗、纠结、困惑、迷茫、坚持、喜悦、感动……非常感谢精心指导我的林晶老师、丁丽老师，还有鼓励帮助过我的学校老师和朋友。下面谈谈我参赛的一些反思：

一、选课题。

单单是选课题，就已经是各种纠结，我 次发现原来一节比赛的课题要定下来竟也不简单。我最初拟定了三个课题“酸碱盐的复习课”、“化学用语的复习课”、“气体的实验室制取复习课”，考虑到“酸碱盐的复习课”内容繁多且难，如果只完成酸和碱的化学性质，又感觉知识没有完全建构起来，而“化学用语的复习”是我开始最中意的，并且有了一些思路，但是最终因为没有学生动手实验这方面被否掉了，对此，我也产生了迷惑：赛课中没有学生动手实验到底会不会受到影响？最后选择了“气体的实验室制取”，并且将课题缩小范围，定为《o2、co2的实验室制取复习课》。感悟是：万事开头难，古话诚不欺人也。

二、大量收集资料，进行教学设计。

之前参加学校比赛、市比赛的时候都是新课教学，相对来说我比较熟悉，但是省赛的要求是复习课比赛， 感觉就是：难。一方面难在于我从来没有上过复习课型的公开课，另一方面复习课内容多，时间短，而且学生对复习课的学习 普遍不高，已经没有了学习新课程的新鲜感。

前期收集资料也发现了网上关于复习课型比赛的资料相对新课型比赛的要少很多，因此搜集资料方面也并不容易，百度、知网上搜索如何上好复习课，研究了一些文献之后，对复习课授课有了进一步了解。而在海口参加吴主任 教师工作室 次集中培训，才更有了明确的方向，在整个教学设计中，力求凸显学生的主体地位，关注学生化学学科素养的发展，体现现代信息技术与课堂教学的深度融合等。

1、创设情境，引出课题。

问题产生条件下的学习只能是“接受式学习”，复习课教学同样不能例外。原先考虑课题的引入是从历年中招考试情况分析开始，发现这样虽然让学生明白本知识点的重要性，产生“必须学”、“一定要学好”的心理，但是如此明显的考试目的着实不好，因此还是决定创设贴近学生生活实际的问题情境，从三亚的空气质量好入手，原先想过新闻形式，发现如此并不生动，后来决定录小视 ———《晨练》，既调动学生的兴趣，又让学生明白为何学，感到知识来源于生活，又应用于生活。

2、知识梳理，建构知识网络。

从设计之初，就明确复习课一定要建构好知识网络，知识网络建构常采用思维导图，这个思维导图可是费了我不少脑细胞，搜集的资料常用的是树状图，可是总觉得不太适合我的课，思考好几天，突然灵感一现促成了我自己比较满意的知识网络图，最后在PPT上一步一步完成，因为是原创，所以一度还有些膜拜自己这都想并做出来了，所以说这次赛课，在一定程度上，突破了我的一些现有能力。比如思维，比如PPT制作水平。

而在建构知识网络教学的过程中，始终坚持以学生为主体以教师为主导的教学原则。让学生积极、主动参与复习全过程，特别是要让学生参与归纳、整理的过程。建构好了知识网络，就能让学生从中更好地分析得出实验室制取气体的一般思路，水到渠成。

九年级上册化学教学反思（精选篇2）

化学平衡移动的影响因素的这节内容也是抽象的理论知识和实验的探究相结合的，鉴于对化学反应速率的影响因素的教学经验。

一、在教学方法上。

同样采取通过提出问题----实验探究-----分析原因-----得出结论，引导学生进行探究式学习，充分运用交流、提问等手段，在这里为了理解和巩固知识，结合图像教学，让学生将抽象的理论转换成图像。强化运用规律和理论解决实际问题等能力。

二、在内容的处理上。

1、鉴于对化学反应速率的影响因素的教学不足的地方，如过高地估计了学生的实验能力和理论分析的能力，在这节内容处理上，先以一个实验作案例分析指导，在放手让学生独自探究，效果比上次好多了。

2、学生在化学平衡移动的影响因素和化学反应速率的影响因素这两个知识点上容易混淆。在这两个知识点上，既有联系性又有独立性，在教学处理上，既要分开又要有机结合。例如升高温度，平衡向吸热反应方向移动，速率都会加快，但学生会错误理解为放热反应方向的速率减小。

三、不足之处：

1、学生实验由于不够熟练，时间上还是有点不够，部分探究活动未能充分地开展，自主学习时间仍然显得不足。

2、往后对学生的实验探究能力的培养还要加强。

九年级上册化学教学反思（精选篇3）

一、努力做到课堂精讲精练

精讲精练字面上可以说是陈词滥调，但在教学实际中它是一个永恒的主题。它需要不断创新，不断充入新的教学理念、教学思维和教学探究，努力做到每一堂课的精讲精练，是一个教师时时刻刻必须追求的课堂教学目标。

备课过程中我首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。对于课上例题及课后练习都按照题型进行精心的筛选，使学生在练习时能够有的放矢，事半功倍，扎扎实实。

对教材的处理，我觉得应该注意以下问题：

1、外界条件对化学反应速率影响的教学应首先明确内因与外因的关系，在此基础上，外因对化学反应速率的影响，关键在于 改变反应条件，化学反应速率改变的根本所在——有效碰撞理论。碰撞和活化分子理论仍是本节内容教授的核心本质。

2、压强对速率的影响情况较复杂，关键是要分清引起压强改变的原因是什么，但在压强对速率影响的万变题型中要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的影响。压强的变化如果没有引起浓度变化，对速率则没有影响。

3、化学平衡概念的引入建立于对同学门已经很熟悉的溶解结晶平衡的复习基础之上，类比于化学平衡，找出化学平衡状态的特征——动、等、逆、定、变，为避免部分同学将达平衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达平衡后CO、H2O、CO2、H2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。

4、化学平衡部分知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、化学平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用，③等效平衡的判定可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例;恒温恒压看比例。

二、抽象知识生动化、形象化

为将本章较多微观抽象的的理论具体化，在备课和教学过程中要充分利用实验、绘图和大量生动形象、贴近生活实际、通俗易懂能体现时代特色学生喜闻乐见的事例进行比喻帮助学生理解抽象知识，化解难点，让学生认识到自然学科和社会学科等许多知识同出一辙，提高学生的认知度并培养学生的形象思维。

本章课本内容已例举大量形象比喻，现把自己在教学中引用的一些实例列举一二：

1、使用正催化剂降低了活化能，活化分子百分数增加。

比喻事例： 课上跳高，降低竿的高度，跳过的同学就多。

2、平衡的建立有多种途径。谚语：条条大路通罗马。

3、铁与硫酸反应加入醋酸钠速率减慢而氢气生成量不变。这里可把醋酸根的作用比喻为银行，硫酸电离的氢离子是家中的大量现金，部分存入银行(醋酸根)，需用时提取，减缓了花钱速率，但资金总额未变。

我个人一直有这样一个观点：一个真正 的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题时处变不惊的态度和审视问题的穿透力。前几天听晓庄学院的 继续教育让我感受颇多，其中钱志亮教授有句话让我记忆非常深刻，他谈到教师与 的区别是什么时说，教师是把一个原本复杂难懂的问题或事物用自己的理解，用最简单形象，容易理解的语言呈现给学生，这就是教师。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想。提高教学质量要先从我们的业务本领做起，而不是变相转加在学生身上。

九年级上册化学教学反思（精选篇4）

今天早上雾气很大，出门有点冷，因为要给学生上课，心里很紧张，到了学校也无法缓解这种紧张的情绪，对，我很紧张，虽然从老师，学生，室友的角度都看不出我的紧张情绪，但是我，确实很紧张，直到，孩子们做完操回到教室，一个个的坐好安静下来，我深呼吸一下，让学生收拾好书本，开始我的 节课。我即使再紧张，也要控制，因为我的课只有45分钟，紧张也是一堂课，享受也是一堂课，还不如好好呢。

上课的时候，感觉的不是我把这节课上完了，时间也掐得比较准，而是初三（1）班的孩子积极地配合我，认真的在听讲，思考的时候大家都在动脑，记笔记的时候没有一个是不动起来的，也就说我上课的时候他们在听，在参与，而不是我一个人讲。

上完这节课，翟老师和我大概的交流了一下，大概可以分为三点：

①在化学史部分，介绍卢瑟福α粒子散射实验的时候，关于这三个现象，我引导的太多，学生没有自己思考出来，可能那些层次相对低一点的同学不一定会回答的出来，我自己原本的处理是组织学生讨论，当时上课的时候一紧张，又怕控制不住学生就临时把讨论去除了。

②介绍核电荷数这个概念的时候，只是由学生从书本53页的段落中寻找到，但是却没有向学生自己介绍这个概念。

③关于相对原子质量的单位为“1”，可以省略，这个知识点，就忘记了向学生讲。

基于以上这几个失误，我要记在我的反思上，便于以后工作不再犯类似的错误。

今天 天上课，上完课自己的感觉还是不错的，翟老师和一班的学生都说上的蛮好，虽然我知道这个“蛮好”带着点安慰，但是我就当是真的“蛮好”来接受吧，哈哈，自我安慰一下。

明天去那边学校， 件事情是拿一班学生的化学作业批改，从作业中来看看自己上课到底上的怎么样，看看他们反馈的信息才能真正知道一节课的质量。

九年级上册化学教学反思（精选篇5）

《原子的构成》课题的教学，教材编排上是叙述性的，很抽象。若按传统方法直接按课本内容进行教学，学生难免会觉得枯燥，不会对原子结构的知识产生兴趣。教师不应该奉送真理而应该教人发现真理。经过反复研究教材，本人觉得这一内容是一个比较好的“基础理论型”探究性学习的好素材。如何既让学生学到知识，又对学生进行科学方法、科学态度的教育呢？通过查阅了一些资料，决定以人类认识原子内部结构的历史过程为主线展开学习活动，在课堂上尽可能地运用、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。其次，通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受书写使用的不便，进而认识引入相对原子质量的意义，并主动学习查阅相对原子质量的方法。

虽然本节课教学内容是枯燥的，但由于事先灵活地组织好了教学素材，创设的教学情景，易激发学生的学习兴趣，学生的表现非常活跃，教学达到了比较满意的效果。

本节课成功的关键之处在于：把教师讲解为主改为学生探究为主.根据本节课的教学目标和重点要求,为了让学生更确切的理解原子的结构,单靠教师在课堂讲解,学生很难在脑海里形成原子结构模型。因此听着是懂了，但遗忘得也快。为了克服这一点，课堂上运用影像资料、动画模拟、史料佐证来创设情景，阶段性地逐步启示学生完善对原子结构的'认识，把枯燥的文字变得鲜活，加强了教学的直观性。本人觉得，在教学过程中，引导学生学会发现问题非常重要，有问题才能创设探究的情景，通过探究活动才能发现知识，在发现问题解决问题地过程中学生才能学习形成科学的探究方法。

通过本节课的教学，本人认为在教学中有几点需要研究、探讨：

⒈本节课从严格意义上讲，学生的探究活动并不是完全自主的，而是在老师设计的“圈套”中进行的。这样处理的原因主要在考虑到时间的限制。本人最初的设计是：先让学生在课余查找一些人类认识原子的结构的史料，感知前人认识原子的历史，事先做一些辅垫。再在课堂上利用动画启示，教学也许更顺畅一些。但农村中学大多数是住读生，手头资料有限，上网查阅也不现实。如何解决这些矛盾是农村中学开展探究性学习活动值得研究的问题。

⒉有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，如何培养这此学生的参与意识和兴趣？学生的表现和积极性差异较大，如何具体地评价学生的表现和进步在方式方法上值得探讨。

⒊在新课改理念下,如何同时做到课堂的开放与 两不误。就拿本节课为例,通过分组讨论，,亲自经历探究过程,,培养了学生探究能力,加深了对原子结构的理解,这是我设计的初衷,但也正是这一点占用了大量的课堂时间,有时会使课堂出现了前紧后更紧的局面,影响教学任务的完成,使教学效果不佳.新课程倡导开放式教学,要求还课堂给学生,自主学习,合作学习,探究学习,无论哪种学习方式都需要很多时间,农村的实际决定了这段时间会更长,而课堂时间有限,怎样才能找到它们的结合点。

沪教版初三化学知识点

学好初中化学需要具备正确的学习方法、科学的学习安排和积极的心态。在一个月内学好初中化学，需要以下几个方面的努力：

一、方法

1. 理解概念：化学是一门理论和实验相结合的学科，理解概念是学好化学的基础。要注重理解概念，不仅要掌握化学名词和定义，还要弄清概念之间的联系和区别。

2. 多做题：做题是检验学习效果的有效方法，也是巩固知识的重要途径。多做练习题，可以帮助你熟悉各种题型和解题方法，同时也可以提高你的解题能力。

3. 深入实验：化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以帮助你更好地理解化学理论和掌握实验技能。可以通过观察、记录、分析实验结果，深入理解化学现象和规律。

4. 善于总结：学习化学需要不断总结和归纳，将学过的知识点串联起来，形成完整的知识体系。可以通过制作思维导图、笔记、总结等方式，加深对知识点的记忆和理解。

二、安排

1. 制定计划：在一个月内学好初中化学，需要合理安排学习时间和内容。可以根据学习进度和时间安排，制定详细的学习计划，明确每天学习的内容和时间。

2. 合理分配时间：在学习化学的过程中，需要合理分配时间，不要把全部时间都花在一个方面，应该平衡各个方面的学习。可以根据自己的情况，分配时间比如：每天学习2小时，其中1小时做练习题，1小时进行理论学习和实验。

3. 科学复习：复习是学好化学的重要环节，可以通过复习巩固知识点，避免遗忘。可以采用分阶段复习的方式，先进行初步复习，然后加深理解，最后进行强化复习。

4. 精心备课：在学习化学的过程中，需要精心备课，准备好所需要的资料和工具，确保学习顺利进行。可以提前准备好教辅资料、练习题和实验器材等。

三、心态

1. 积极乐观：学习化学需要积极乐观的心态，相信自己能够学好化学，不畏挑战和失败。要有信心和耐心，不怕困难，勇于面对问题和挑战。

2. 持之以恒：学习化学需要持之以恒的精神，不能半途而废。学习化学是一个长期的过程，需要坚持不懈，不断努力。

3. 理智思考：学习化学需要理智思考，不能盲目跟从，要有自己的思考和判断。要注重理解化学原理和规律，避免只记忆表面知识点。

4. 积极探究：学习化学需要积极探究的精神，要有求知欲和好奇心，不断探索和发现化学 的奥秘。可以通过参加化学实验、科学活动等方式，拓展化学视野。

总之，在一个月内学好初中化学需要多方面的努力和坚持，要注重方法、安排和心态的全面协调。只有这样，才能真正掌握化学知识，提高化学学习的效果。

怎样学习好副科----化学

学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成 思维导图 或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。下面我给大家分享一些初三化学知识点，希望对大家有所帮助。

初三化学知识点1

一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：

16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：

18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：

20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：

25.焦炭还原氧化铁：

26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：

29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

31.一氧化碳还原氧化铜：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫：淡**

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种 方法 ：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今 上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多

3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子

六，实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体、“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2，注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10，实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

七、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

八、空气的成分和组成

空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、 其它 气体和杂质

体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、药品的取用

1、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

2、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②少量液体的取用，滴管

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在 的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

十、加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

十一、夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;

用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度

(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

初三化学知识点2

酸碱盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

初三化学知识点3

一.氧气(O2)

1.氧气性质

1.1物理性质

(1)通常情况下，是无色无味的气体

(2)密度略大于空气

(3)不易溶于水

(41.2化学性质降温降温

(1)来源：植物的光合作用

CO2+H22+C6H12O6

(2)实验P31

a.木炭+

现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体

b.蜡烛++水

现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光

c.铁+

现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积

②下端系火柴，为了引燃铁丝

③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底

d.硫+

现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。

2.氧化反应：物质与氧气的反应

类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象

②慢，无明显现象

3.氧气的制备

(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2

(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35

a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色

b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2

c.装置：固固加热型

d.收集：

①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥

②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯

e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气

验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满

f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄

g.注意：

①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热

③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)

④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管

⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热

⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满

⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(3)实验室制氧双氧水法实验P36

a.原料：双氧水和二氧化锰

b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2

c.装置类型：固液不加热型

d.催化剂

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副科，初一初二的就地理，生物，这个初二小中考的时候老师会把这个总体考点重新讲一遍，笔记也会重新做，你这种学习态度好的，这个机会就是你补笔记的时候。至于你是很好的中学，老师怎样，肯定放心啦。我以前地理课吃东西，生物课也吃东西（不怎么喜欢聊天和睡觉。西西。）但是我小中考钱那几节课听了！！！然后中考地理99，生物98.5。。很简单，真的很简单，把所有重点看一遍，开始做学校订阅的练习册（没有的话可以自己买，买那种中考题的）考前20天左右天天做一点，相当轻松。初三，在原本物理的基础上又有了化学，老实说，这俩科，物理比较头疼，化学跟地理生物一个级别的（因为初中的化学就是背背背）物理课上课要认真，偶尔开小差也可以就是，但是阿基米德，电学，这两个会比较难，要用心点，好的老师当然也重要。有些人会进入一个误区，就是想着要去补习，其实根本没有必要，补习补的是基础，你上课走神漏的也是基础，再说人家中考一是为了毕业，二是为了升学，只要灵活运用，考不倒的，考倒的别人估计也倒。最后，化学，这个我实在不想讲什么，最最最难的酸碱盐不过是几个公示罢了，配平的问题稍微记几个难的，非常简单，光光考酸碱盐你都可以考到95以上，更别说中考那种综合性的了，你说对么？？？总而言之，不是要你死记硬背，说灵活运用初中还不够格，只要上课留那么点心，主要还是小孩子嘛，压力不要太大了，放松的学习，不要把学习当成一种负担，学得好了， 名拿多了，有荣誉感。真的，当你到前几名的时候，除非你自己放弃要不然是不容易掉下来的，有时候上课还可以吃东西，老师会给面子的。

今天关于“初三物理复习知识点”的讨论就到这里了。希望通过今天的讲解，您能对这个主题有更深入的理解。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我。我将竭诚为您服务。